已知N个O2的质量为mKg,则1molO2的质量为多少?谢谢啊!我...
1、x10^-23克。1molO的质量为32克。1molO约等于含有02x10^23个O分子。这样1个O质量约为32/02x10^23=32x10^-23克。
2、n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
3、Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。
...一个N2O分子的质量为nkg,一个N2O3分子的质量为mkg,若以氮原子质量的...
1、一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。
2、一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，那么（b-a）/2 就为一个氧原子的质量，以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，（b-a）/32 就为相对原子质量。
3、最后，用其他原子的真实质量与这个数值相比所得到的数值，就是该原子的相对原子质量。（3）在本题中，我们如法炮制。
一个氧原子质量为Mkg,两个硫原子质量为Nkg,知氧硫相对原子质量分别为...
1、M=16/Na*2，N=32/Na。Na为阿伏伽德罗常数。
2、一个氧原子的质量如下：657×10-26kg。
3、就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
求(高一)化学:(物质的量及摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度)的综...
1、溶质可以是物质，也可以是分子或离子。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol或（L·mol—1）和m3/mol（或m3·mol—1）。不同的温度和压强下，气体摩尔体积不同。
2、内容如下：（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
3、粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。摩尔质量（m）单位g·mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。
4、这样虽然会慢一点，但前期对自身很有帮助，熟练以后也就可以一眼看出。物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，首先他们的定义得要先理解，熟记他们的转化关系，这样做题起来事半功倍。希望对您有帮助。
5、化学中物质的量的求法如下：物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）。以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高一化学题目*3求高手解答
1、X单质分子：HNOOFCl2等 电子总数分别是112134，首先排除掉H2，因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数。
2、反应：未反应=n：5n=2：3 （1）解：根据得失电子守恒：由于生成6LH2，即0.25mol，所以H+得到0.5Mol电子变成H2。由于得失电子守恒，故金属失去电子0.5mol。因为HCl过量，故金属反应完，一共失去电子0.5mol。
3、第三题：A项是因为它含有-COOH，是羧酸，所以可与活泼金属反应生成氢气。B项与A项差不多，也是由于含有羧酸所以可与碳酸盐反应生成二氧化碳和水。D项由于它有双键所以可以生成高聚物也就是高分子化合物。
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1、若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1 【答案】 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
2、解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。 1B 解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
3、用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。下面是我为您带来的新人教版化学高一必修一试卷及答案，希望对大家有所帮助。
4、高一化学必修一第三章测试题 选择题（每题只有一个正确选项，2分×12=24分）随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
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